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標題:

高中化學---容氣中苯和氮氣的體積計算

發問:

已知苯在20℃ 及100℃ 時之飽和蒸氣壓分別為76mmHg及1360mmHg，今於一密閉容器中充入苯蒸氣1莫耳及氮氣3莫耳，溫度維持在100℃ ，容器內氣體壓力恰為1atm，今將此容器體積縮小，並將此混合氣體溫度降低至20％，若欲使容器內氣體的壓力仍維持1大氣壓，則應該將此容器之體積縮小至原體積之若干倍？（設氮氣不溶於液體苯中）。

最佳解答:

狀態一：T = 373 K，容器體積 V = V1 氮氣壓力 P1 = (3/4) × 760 = 570 mmHg 狀態二：T = 293 K，容器體積 V = V1 假設容器體積不變，溫度由100℃降至20℃，則 氮氣壓力 P1' = 570 × 293/373 = 447.7 mmHg 狀態三：T = 293 K，容器體積 V = V2 同樣在 20℃下，容器體積由 V1 縮至 V2 氮氣壓力 P2 = 760 - 76 = 684 mmHg，因為苯蒸氣壓力只能是 76 mmHg 由狀態二及狀態三，利用波義耳定律： P1' V1 = P2 V2 ==> 447.7 × V1 = 684 × V2 V2/V1 = 447.7/684 = 0.6545 = 65.45%

其他解答:

來不及在最佳答案,真心的謝謝小白老師!!

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